北京华科盛精细化工产品贸易有限公司生产销售0.1mol/L硫酸铈铵滴定液：

铵根离子有较强的还原性（热力学上），但受动力学因素阻碍，酸性溶液中铵的还原性很多时候难以体现 ^[2]  ：

例如，强氧化性的氯气和溴都不会氧化铵：

Br₂+2NH₄Cl→NH₄ClBr₂

3Cl₂+NH₄⁺—(pH<4.4)→3Cl^-+NCl₃+4H⁺

(pH>8.5生成NH₂Cl，pH=4.5-5生成NHCl₂)

(氯胺，二氯胺，三氯化氮中氯氧化数均为+1)

但也可以在一些反应中或固态物质中体现 ^[2]  ：

与亚硝酸根反应：

NO₂^-+NH₄⁺→N₂↑+2H₂O

硝酸铵爆炸：0.1mol/L硫酸铈铵滴定液

NH₄NO₃—(190℃—200℃慢慢加热)→N₂O↑+2H₂O

2NH₄NO₃—(低温慢慢加热)→N₂↑+2NO+2H₂O

5NH₄NO₃—(190℃)→2N₂↑+4HNO₃+9H₂O

与氧气反应：

4O₂+NH₄⁺—(硝化细菌)→NO₃^-+H₂O+2H⁺

重铬酸铵分解：

(NH₄)₂Cr₂O₇—(加热)→Cr₂O₃+N₂↑+4H₂O

高锰酸铵在水中分解：

2MnO₄^-+2NH₄⁺=2MnO₂+N₂↑+4H₂O

铵结构

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铵离子是正四面体型的，与甲烷互为等电子体。

铵用途

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用于铵盐中含氮，盐可用作氮肥，称为铵态氮肥。此类肥料不宜与碱性肥料混用，否则铵离子会被反应掉从而肥效降低。

常见的铵态氮肥有：硫铵、碳铵、硝铵。

铵检验方法

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铵盐的检验方法通常是与碱混合（必要时加热），会放出氨气。例如：

NH₄HCO₃+Ca（OH）₂→CaCO₃+2H₂O+NH₃↑

（NH₄）₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O+2NH₃↑

原理是铵盐与碱发生复分解反应，生成新盐和一水合氨，一水合氨易挥发为氨气和水。

NH₄⁺+OH^-=（加热）→NH₃↑+H₂O

铵盐可以与奈斯勒试剂反应生成黄棕色沉淀，用于定性检验。

NH₄⁺+ 2[HgI₄]^2- + 4OH^- → HgO·Hg（NH₂）I + 7I^-+ 3H₂O