是溴单质与水的混合物.溴单质微溶于水,部分溴会与水反应生成氢溴酸与次溴酸,但仍然会有少量溴单质溶解在水中,所以溴水呈橙黄色.新制溴水可以看成是溴的水溶液,进行与溴单质有关的化学反应,但时间较长的溴水中溴分子也会分解,溴水逐渐褪色.化学式Br2 。

中学化学中，溴水是一种常用试剂，许多实验中都利用其“橙色褪去"来检验物质。但其褪色原理不相同，现总结如下：

与水相比，溴单质易溶于四氯化碳、苯、汽油等有机溶剂，当在溴水中加入难溶于水的有机溶剂时，溴水中的溴进入有机溶剂而使溴水的橙色褪去，有机溶剂层因溶有溴而呈橙红色。

溴的化学性质（尤其是氧化性）比较活泼，能与许多物质因反应而褪色。

（1）、遇强碱溶液褪色

如：向溴水中加入NaOH溶液，溴水的橙色褪去。

Br2 + 2NaOH =NaBr + NaBrO + H2O

（2）、遇某些盐的溶液褪色

如：向溴水中加入Na2CO3或AgNO3溶液可使溴水的橙色褪色

Br2 + H2O =HBr + HBrO

2HBr + Na2CO3= 2NaBr + H2O + CO2 ↑

HBr + AgNO3 =AgBr ↓+ HNO3

（3）、遇某些还原剂褪色

溴水中的溴具有较强的氧化性，遇某些还原剂会因氧化还原反应而使溴水的橙色褪去。如向溴水中通入H2S、SO2，或加入镁粉、锌粉、铁粉等都可使溴水褪色。3%溴水